LEGAME IONICO
- NEWLIFE
- 2 set 2024
- Tempo di lettura: 2 min
Il legame ionico è il trasferimento completo di elettroni di valenza tra atomi; è un tipo di legame chimico che genera due ioni di carica opposta.
In pratica, tale tipo di legame si instaura in quanto i metalli hanno pochi elettroni nei loro orbitali più esterni; in tal guisa, perdendo tali elettroni, i metalli possono raggiungere la configurazione di gas nobile e soddisfare la regola dell'ottetto. Contestualmente, i non metalli che hanno quasi 8 elettroni nel guscio di valenza tendono ad accettare prontamente gli elettroni per raggiungere la configurazione di gas nobile.
Quindi, nel legame ionico gli elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro con la formazione di ioni positivi e negativi; le attrazioni elettrostatiche che si instaurano tra gli ioni positivi e negativi tengono insieme il composto.
ESEMPIO DI LEGAME IONICO
Il legame del NaCl (cloruro di sodio)
Il sodio ha 1 elettrone in più rispetto a una struttura stabile di gas nobile, e se cedesse quell'elettrone diventerebbe più stabile.
Il cloro ha 1 elettrone in meno rispetto alla struttura di un gas nobile stabile, e se potesse guadagnare un elettrone da qualche parte, diventerebbe anch'esso più stabile.
In tale contesto, se un atomo di sodio cede un elettrone a un atomo di cloro, entrambi diventano più stabili.
Quindi, il sodio ha perso un elettrone e, di conseguenza, non ha più un numero uguale di elettroni e protoni; dal momento che ha un protone in più rispetto all'elettrone, ha una carica positiva.
Il cloro ha guadagnato un elettrone, quindi ora ha un elettrone in più del protone e, di conseguenza, ha una carica negativa.
LA NATURA DEL LEGAME
Gli ioni sodio e gli ioni cloruro sono tenuti insieme dalla forte attrazione elettrostatica tra le cariche positive e negative; è necessario un atomo di sodio per fornire un elettrone in più a un atomo di cloro, quindi si combinano insieme.
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